Effectuer des dosages gravimétriques (partie 2/2)

## Objectifs et prérequis **À la fin de ce chapitre, l’élève sera capable de :** - choisir la réaction de précipitation adaptée au dosage gravimétrique du calcium, du cuivre, du magnésium, du sodium, du potassium et du carbone ; - réaliser les opérations de pesée, de filtration, de séchage et d’incinération dans le respect des normes de sécurité et d’hygiène en laboratoire ; - calculer la masse de l’analyte à partir de la masse du précipité pesé, en utilisant les relations stœchiométriques appropriées ; - interpréter les résultats, établir un rapport de contrôle qualité et proposer des actions correctives si nécessaire. **Prérequis :** - notions de base en analyse quantitative (principe de la conservation de la masse, loi des proportions définies) ; - maîtrise des opérations de pesée analytique (balance à 0,1 mg), de filtration sous vide et de séchage à l’étuve ; - connaissances des risques chimiques (acides forts, agents oxydants, sels métalliques) et des équipements de protection individuelle (EPI) ; - capacité à écrire une équation chimique équilibrée et à effectuer des calculs de masse molaire. > **La masse du précipité pesé doit être corrigée de l’humidité résiduelle et de la masse du filtre.** ## Introduction contextualisée Dans les industries camerounaises de traitement d’eau, de fabrication d’engrais ou de transformation agroalimentaire, le contrôle qualité repose souvent sur des dosages gravimétriques permettant de vérifier la conformité des matières premières et des produits finis aux normes nationales (MINCOMMERCE) et internationales (ISO). Le présent chapitre s’inscrit dans la logique de l’approche par compétences : l’élève doit non seulement connaître les réactions de précipitation, mais aussi les mettre en œuvre dans un contexte professionnel, respecter les bonnes pratiques de laboratoire (BPL) et produire un rapport exploitable par un responsable de production. ## I. Leçon 4 : Détermination du calcium, du cuivre et du magnésium ### A. Principes du dosage gravimétrique Le dosage gravimétrique consiste à transformer l’analyte en un composé insoluble, pur, de composition connue, qui peut être filtré, séché, pesé et, si nécessaire, calciné. La masse du précipité permet, par la relation de proportionnalité stœchiométrique, de retrouver la quantité d’analyte présente dans l’échantillon. > **Le précipité doit être irréversiblement insoluble dans le milieu de lavage et présenter une composition constante après traitement thermique.** ### B. Dosage du calcium (précipitation sous forme d’oxalate de calcium) 1. **Réaction** : \[ \text{Ca}^{2+} + \text{C}_2\text{O}_4^{2-} \rightarrow \text{CaC}_2\text{O}_4 \downarrow \] L’oxalate de calcium est peu soluble (Ksp ≈ 2,3 × 10⁻⁹) et se transforme, après chauffage à 800 °C, en oxyde de calcium (CaO) avec libération de CO₂. 2. **Procédé** : - Ajouter à l’échantillon acidifié (HCl 0,1 M) un excès de solution d’oxalate d’ammonium (NH₄)₂C₂O₄ 0,05 M. - Laisser reposer 15 min, filtrer sous vide sur un filtre préalablement pesé. - Laver le précipité avec de l’eau déionisée froide pour éliminer les ions ammonium et chlorure. - Transférer le filtre + précipité dans une capsule de porcelaine, sécher à 110 °C 1 h, puis calciné à 800 °C 30 min. - Peser la capsule contenant le résidu d’oxyde de calcium. 3. **Calcul** : Masse de CaO obtenue = m(CaO). \[ n_{\text{CaO}} = \frac{m_{\text{CaO}}}{M_{\text{CaO}}}\quad (M_{\text{CaO}} = 56,08\ \text{g·mol}^{-1}) \] Comme 1 mol CaO provient de 1 mol Ca²⁺, \[ m_{\text{Ca}} = n_{\text{CaO}} \times M_{\text{Ca}} \quad (M_{\text{Ca}} = 40,08\ \text{g·mol}^{-1}) \] > **La perte de masse lors de la calcination correspond à l’élimination de CO₂ (44,01 g·mol⁻¹) ; elle doit être vérifiée pour s’assurer de la complète décomposition.** ### C. Dosage du cuivre (précipitation sous forme de thiocyanate de cuivre(I)) 1. **Réaction** : \[ \text{Cu}^{+} + \text{SCN}^{-} \rightarrow \text{CuSCN} \downarrow \] Le thiocyanate de cuivre(I) est insoluble (Ksp ≈ 1,2 × 10⁻¹⁰). Après filtration, il est séché puis calciné à 500 °C pour donner de l’oxyde de cuivre(II) (CuO) selon : \[ 2\,\text{CuSCN} + 5\,\text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{CuO} + 2\,\text{SO}_2 + 2\,\text{CO}_2 + \text{N}_2 \] 2. **Procédé** : - Réduire le cuivre(II) en cuivre(I) avec du sulfite de sodium (Na₂SO₃) en milieu légèrement acide (pH ≈ 4). - Ajouter une solution de thiocyanate d’ammonium (NH₄SCN) 0,1 M en excès. - Filtrer, laver avec de l’eau déionisée puis avec de l’éthanol 70 % pour éliminer les thiocyanates solubles. - Sécher le précipité à 105 °C, puis calciné à 500 °C 30 min. - Peser le résidu d’oxyde de cuivre(II). 3. **Calcul** : Masse de CuO obtenue = m(CuO). \[ n_{\text{CuO}} = \frac{m_{\text{CuO}}}{M_{\text{CuO}}}\quad (M_{\text{CuO}} = 79,55\ \text{g·mol}^{-1}) \] Comme 2 mol CuSCN donnent 2 mol CuO, le nombre de moles de Cu est égal à n(CuO). \[ m_{\text{Cu}} = n_{\text{CuO}} \times M_{\text{Cu}} \quad (M_{\text{Cu}} = 63,55\ \text{g·mol}^{-1}) \] ### D. Dosage du magnésium (précipitation sous forme de phosphate ammoniaco‑magnésien) 1. **Réaction** : \[ \text{Mg}^{2+} + \text{NH}_4^{+} + \text{PO}_4^{3-} + 6\,\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{MgNH}_4\text{PO}_4\cdot6\text{H}_2\text{O} \downarrow \] Le précipité, après chauffage à 900 °C, se transforme en pyrophosphate de magnésium (Mg₂P₂O₇) : \[ 2\,\text{MgNH}_4\text{PO}_4\cdot6\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\Delta} \text{Mg}_2\text{P}_2\text{O}_7 + 2\,\text{NH}_3 + 12\,\text{H}_2\text{O} \] 2. **Procédé** : - Ajuster le pH de la solution à 10–11 avec de l’ammoniaque concentrée. - Ajouter une solution de phosphate d’ammonium (NH₄)₂HPO₄ 0,2 M en excès. - Laisser précipiter 30 min, filtrer sur un filtre préalablement pesé. - Laver avec de l’eau déionisée légèrement ammoniacale pour éviter la redissolution. - Sécher le filtre + précipité à 110 °C, puis calciné à 900 °C 1 h. - Peser le résidu de Mg₂P₂O₇. 3. **Calcul** : Masse de Mg₂P₂O₇ obtenue = m(Mg₂P₂O₇). \[ n_{\text{Mg}_2\text{P}_2\text{O}_7} = \frac{m_{\text{Mg}_2\text{P}_2\text{O}_7}}{M_{\text{Mg}_2\text{P}_2\text{O}_7}}\quad (M_{\text{Mg}_2\text{P}_2\text{O}_7} = 222,55\ \text{g·mol}^{-1}) \] Chaque mole de Mg₂P₂O₇ contient 2 mol de Mg, donc : \[ n_{\text{Mg}} = 2 \times n_{\text{Mg}_2\text{P}_2\text{O}_7} \] \[ m_{\text{Mg}} = n_{\text{Mg}} \times M_{\text{Mg}} \quad (M_{\text{Mg}} = 24,31\ \text{g·mol}^{-1}) \] ### E. Sécurité et hygiène - Porter lunettes de protection, gants nitrile et blouse de laboratoire. - Manipuler les acides (HCl, HNO₃) sous hotte ; les vapeurs d’ammoniaque et de thiocyanate sont irritantes. - Les sels d’ammonium et les oxalates sont potentiellement toxiques en ingestion ; éviter toute consommation de nourriture ou de boisson en zone de travail. - Après chaque opération, nettoyer le poste de travail avec une solution détergente neutre et rincer à l’eau déionisée. > **Toute perte de précipité lors de la filtration doit être évitée : utiliser un filtre de porosité adaptée et effectuer le lavage avec un minimum de solvant.** ### F. Exemple chiffré complet (calcium) Un échantillon de 0,500 g de poudre de chaux est dissous dans 50 mL d’HCl 0,1 M. On ajoute 25 mL d’(NH₄)₂C₂O₄ 0,05 M en excès. Après filtration, séchage et calcination, on obtient 0,212 g de CaO. 1. Moles de CaO : \[ n_{\text{CaO}} = \frac{0,212\ \text{g}}{56,08\ \text{g·mol}^{-1}} = 3,78\times10^{-3}\ \text{mol} \] 2. Masse de calcium : \[ m_{\text{Ca}} = 3,78\times10^{-3}\ \text{mol} \times 40,08\ \text{g·mol}^{-1} = 0,151\ \text{g} \] 3. Pourcentage de Ca dans l’échantillon : \[ \%\,\text{Ca} = \frac{0,151}{0,500}\times100 = 30,2\% \] ## II. INTEGRATION ACTIVITIES ### A. Mise en situation professionnelle Dans une usine de traitement d’eau potable située à Douala, le laboratoire de contrôle qualité doit vérifier chaque lot de réactif utilisé pour la précipitation du calcium (oxalate d’ammonium) afin de s’assurer que sa teneur en oxalate respecte la spécification ≥ 98 % (w/w). ### B. Plan d’expérimentation 1. Prélever trois aliquotes de 0,500 g du lot d’oxalate d’ammonium. 2. Dissoudre chaque aliquote dans 50 mL d’eau déionisée, ajouter un excès de solution de chlorure de calcium (CaCl₂) 0,1 M pour précipiter le calcium sous forme de CaC₂O₄. 3. Filtrer, laver, sécher à 110 °C, puis calciné à 800 °C pour obtenir CaO. 4. Peser le résidu et calculer la teneur en oxalate selon la réaction : \[ \text{C}_2\text{O}_4^{2-} + \text{Ca}^{2+} \rightarrow \text{CaC}_2\text{O}_4 \downarrow \xrightarrow{\Delta} \text{CaO} + \text{CO}_2 \] ### C. Analyse des résultats Les masses de CaO obtenues sont respectivement 0,210 g, 0,213 g et 0,211 g. La moyenne donne 0,211 g de CaO, correspondant à : \[ n_{\text{CaO}} = \frac{0,211}{56,08}=3,76\times10^{-3}\ \text{mol} \] Comme 1 mol CaO provient de 1 mol C₂O₄²⁻, la masse d’oxalate est : \[ m_{\text{C}_2\text{O}_4^{2-}} = 3,76\times10^{-3}\ \text{mol} \times 88,02\ \text{g·mol}^{-1}=0,331\ \text{g} \] Le pourcentage d’oxalate dans l’échantillon de 0,500 g est donc : \[ \%\,\text{C}_2\text{O}_4^{2-}= \frac{0,331}{0,500}\times100 = 66,2\% \] Ce résultat indique que le lot contient uniquement la moitié de l’oxalate attendu ; il faut donc le rejeter ou le ré‑purifier. ### D. Rapport de contrôle Le rapport doit contenir : - objet du contrôle (vérification de la pureté de l’oxalate d’ammonium) ; - protocole détaillé (volumes, concentrations, conditions de séchage et de calcination) ; - tableau des résultats bruts et des calculs ; - interprétation (non‑conformité, cause probable : humidité ou présence de composés inertes) ; - décision (rejet du lot, demande de nouveau certificat d’analyse) ; - signature du technicien et du responsable qualité. > **Un rapport de contrôle qualité doit être rédigé en langage clair, sans jargon inutile, et archivé conformément à la norme ISO 9001.** ## III. Leçon 5 : Détermination du sodium, du potassium et du carbone ### A. Dosage du sodium (précipitation sous forme de sodium zinc uranyl acetate) 1. **Réaction** : \[ \text{Na}^{+} + \text{Zn}^{2+} + \text{UO}_2^{2+} + 3\,\text{CH}_3\text{COO}^{-} \rightarrow \text{NaZn(UO}_2)(\text{CH}_3\text{COO})_3 \downarrow \] Le complexe est insoluble ; après chauffage à 600 °C, il se décompose en oxyde de sodium (Na₂O) selon : \[ 2\,\text{NaZn(UO}_2)(\text{CH}_3\text{COO})_3 + 13\,\text{O}_2 \xrightarrow{\Delta} \text{Na}_2\text{O} + 2\,\text{ZnO} + 2\,\text{UO}_3 + 12\,\text{CO}_2 + 9\,\text{H}_2\text{O} \] 2. **Procédé** : - Ajuster le pH à 4,5 avec de l’acide acétique. - Ajouter une solution de nitrate de zinc (Zn(NO₃)₂) 0,1 M et d’uranyl nitrate (UO₂(NO₃)₂) 0,05 M en excès. - Laisser précipiter 20 min, filtrer sur un filtre préalablement pesé. - Laver avec de l’eau déionisée légèrement acétique pour éliminer les nitrates. - Sécher à 105 °C, puis calciné à 600 °C 45 min. - Peser le résidu de Na₂O. 3. **Calcul** : Masse de Na₂O obtenue = m(Na₂O). \[ n_{\text{Na}_2\text{O}} = \frac{m_{\text{Na}_2\text{O}}}{M_{\text{Na}_2\text{O}}}\quad (M_{\text{Na}_2\text{O}} = 61,98\ \text{g·mol}^{-1}) \] Chaque mole de Na₂O contient 2 mol de Na, donc : \[ n_{\text{Na}} = 2 \times n_{\text{Na}_2\text{O}} \] \[ m_{\text{Na}} = n_{\text{Na}} \times M_{\text{Na}} \quad (M_{\text{Na}} = 22,99\ \text{g·mol}^{-1}) \] ### B. Dosage du potassium (précipitation sous forme de perchlorate de potassium) 1. **Réaction** : \[ \text{K}^{+} + \text{ClO}_4^{-} \rightarrow \text{KClO}_4 \downarrow \] Le perchlorate de potassium est très peu soluble (Ksp ≈ 1,2 × 10⁻⁴) et stable thermique jusqu’à ≈ 400 °C, où il se décompose en KCl et 2 O₂. Pour le dosage gravimétrique, on préfère le précipiter, le filtrer, le sécher et le peser directement (pas de calcination). 2. **Procédé** : - Ajuster le pH de la solution à 1–2 avec de l’acide nitrique concentré (pour éviter l’hydrolyse du perchlorate). - Ajouter une solution d’acide perchlorique (HClO₄) 0,1 M en excès. - Laisser reposer 15 min, filtrer sous vide sur un filtre préalablement pesé. - Laver avec de l’eau déionisée froide pour éliminer les ions nitrate et perchlorate en excès. - Sécher le filtre + précipité à 105 °C 1 h. - Peser le résidu de KClO₄. 3. **Calcul** : Masse de KClO₄ obtenue = m(KClO₄). \[ n_{\text{KClO}_4} = \frac{m_{\text{KClO}_4}}{M_{\text{KClO}_4}}\quad (M_{\text{KClO}_4} = 138,55\ \text{g·mol}^{-1}) \] Comme 1 mol KClO₄ contient 1 mol K, \[ m_{\text{K}} = n_{\text{KClO}_4} \times M_{\text{K}} \quad (M_{\text{K}} = 39,10\ \text{g·mol}^{-1}) \] ### C. Dosage du carbone (détermination du carbone organique par absorption du CO₂ formé) 1. **Principe** : L’échantillon est combusté dans un flux d’oxygène à 900 °C ; tout le carbone est transformé en CO₂. Le CO₂ est ensuite absorbé par une solution saturée d’hydroxyde de baryum (Ba(OH)₂) formant un précipité de carbonate de baryum (BaCO₃) : \[ \text{CO}_2 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3 \downarrow + 2\,\text{H}_2\text{O} \] 2. **Procédé** : - Peser exactement 0,200 g d’échantillon organique (ex. farine de maïs) dans un bateau en porcelaine. - Placer le bateau dans un four de combustion traversé par un flux d’O₂ pur (100 mL·min⁻¹). - Faire passer les gaz de combustion à travers un tube contenant de la laine de verre imprégnée de Ba(OH)₂ saturée (solution préparée à 5 % w/v). - Après combustion (30 min), retirer le tube, filtrer le précipité de BaCO₃ sur un filtre préalablement pesé. - Laver le précipité avec de l’eau déionisée froide pour éliminer les traces de Ba(OH)₂. - Sécher le filtre + précipité à 110 °C, puis peser. 3. **Calcul** : Masse de BaCO₃ obtenue = m(BaCO₃). \[ n_{\text{BaCO}_3} = \frac{m_{\text{BaCO}_3}}{M_{\text{BaCO}_3}}\quad (M_{\text{BaCO}_3} = 197,34\ \text{g·mol}^{-1}) \] Chaque mole de BaCO₃ provient d’une mole de CO₂, donc d’une mole de C. \[ m_{\text{C}} = n_{\text{BaCO}_3} \times M_{\text{C}} \quad (M_{\text{C}} = 12,01\ \text{g·mol}^{-1}) \] Pourcentage de carbone dans l’échantillon : \[ \%\,\text{C} = \frac{m_{\text{C}}}{m_{\text{échantillon}}}\times100 \] ### D. Sécurité et hygiène - Le perchlorate d’ammonium et l’acide perchlorique sont des oxydants puissants ; manipuler sous hotte, éviter les contacts avec des matières organiques. - L’uranyl nitrate est radioactif (faible activité) ; porter un dosimeter et travailler derrière un écran de plomb si la quantité dépasse 1 g. - La combustion d’échantillons organiques produit des gaz toxiques (CO, NOₓ) ; utiliser un système de dépollution (filtre à charbon actif) ou travailler dans une hotte à flux laminaire. - Après chaque manipulation, nettoyer le poste avec une solution détergente neutre et vérifier l’absence de résidus sur les gants. > **Toute manipulation de perchlorates doit être effectuée loin de toute source de chaleur ou de flamme nue.** ## Synthèse du chapitre - **Dosage gravimétrique** : transformation de l’analyte en précipité pur, filtration, séchage, pesée, éventuelle calcination. - **Calcium** : précipitation as CaC₂O₄ → calcination → CaO ; calcul via M(CaO)=56,08 g·mol⁻¹. - **Cuivre** : réduction Cu²⁺→Cu⁺, précipitation as CuSCN → calcination → CuO ; M(CuO)=79,55 g·mol⁻¹. - **Magnésium** : précipitation as MgNH₄PO₄·6H₂O → calcination → Mg₂P₂O₇ ; M(Mg₂P₂O₇)=222,55 g·mol⁻¹. - **Sodium** : précipitation as NaZn(UO₂)(CH₃COO)₃ → calcination → Na₂O ; M(Na₂O)=61,98 g·mol⁻¹. - **Potassium** : précipitation as KClO₄ (pas de calcination) ; M(KClO₄)=138,55 g·mol⁻¹. - **Carbone** : combustion → CO₂ → absorption Ba(OH)₂ → BaCO₃ ; M(BaCO₃)=197,34 g·mol⁻¹. - **Sécurité** : EPI, hotte, gestion des déchets chimiques, prévention des risques d’explosion (perchlorates) et de radioactivité (uranyle). - **Calcul** : m(analyte) = (m(précipité)/M(précipité)) × facteur stœchiométrique × M(analyte). - **Rapport** : objet, protocole, résultats, interprétation, décision, signatures. > **La précision d’un dosage gravimétrique dépend essentiellement de la pureté du précipité et de la maîtrise de l’humidité résiduelle.** ## Glossaire - **Précipité** : solide insoluble formé lors d’une réaction chimique en solution. - **Calcination** : chauffage à haute température permettant d’éliminer les composés volatils (eau, CO₂) et d’obtenir l’oxyde ou le composé final. - **Stœchiométrie** : relation quantitative entre les réactifs et les produits dans une réaction chimique équilibrée. - **Filtration sous vide** : séparation solide‑liquide accélérée par une différence de pression créée par une pompe à vide. - **EPI** : Équipement de Protection Individuelle (lunettes, gants, blouse). - **Hotte de laboratoire** : enclosure ventilée qui capture les vapeurs et poussières dangereuses. - **Perchlorate** : anion ClO₄⁻, fort oxydant, utilisé pour précipiter certains cations sous forme de sels peu solubles. - **Uranylique** : ion UO₂²⁺, forme soluble de l’uranium, utilisé comme agent de précipitation pour le sodium. ## Exercices d'application corrigés **Exercice 1 (calcium)** Un technicien doit déterminer la teneur en CaO d’un échantillon de ciment. Il prélève 0,400 g de ciment, le dissout dans de l’acide chlorhydrique, ajoute un excès d’oxalate d’ammonium, filtre, sèche et calciné le précipité. Il obtient 0,185 g de CaO. Calculer le pourcentage de CaO dans le ciment. *Corrigé* : \[ n_{\text{CaO}} = \frac{0,185}{56,08}=3,30\times10^{-3}\ \text{mol} \] \[ m_{\text{CaO}} = 3,30\times10^{-3}\ \text{mol} \times 56,08\ \text{g·mol}^{-1}=0,185\ \text{g} \] \[ \%\,\text{CaO}= \frac{0,185}{0,400}\times100 = 46,3\% \] **Exercice 2 (potassium)** Un lot d’engrais contient du KCl. On prélève 0,250 g d’engrais, on le dissout dans de l’HNO₃ 0,1 M, on ajoute un excès d’HClO₄ 0,1 M, on filtre, sèche et pèse le précipité de KClO₄ : 0,342 g. Déterminer le pourcentage de K dans l’engrais. *Corrigé* : \[ n_{\text{KClO}_4}= \frac{0,342}{138,55}=2,47\times10^{-3}\ \text{mol} \] \[ m_{\text{K}} = 2,47\times10^{-3}\ \text{mol} \times 39,10\ \text{g·mol}^{-1}=0,0966\ \text{g} \] \[ \%\,\text{K}= \frac{0,0966}{0,250}\times100 = 38,6\% \] **Exercice 3 (carbone)** Un échantillon de 0,150 g de sucre est combusté ; le CO₂ formé est absorbé par Ba(OH)₂ donnant 0,274 g de BaCO₃. Calculer le pourcentage de carbone dans le sucre. *Corrigé* : \[ n_{\text{BaCO}_3}= \frac{0,274}{197,34}=1,39\times10^{-3}\ \text{mol} \] \[ m_{\text{C}} = 1,39\times10^{-3}\ \text{mol} \times 12,01\ \text{g·mol}^{-1}=0,0167\ \text{g} \] \[ \%\,\text{C}= \frac{0,0167}{0,150}\times100 = 11,1\% \] ## Erreurs fréquentes et règles de sécurité | Erreur fréquente | Conséquence | Règle de prévention / bonne pratique | |------------------|-------------|--------------------------------------| | **Filtration trop rapide** entraînant le passage de fines particules du précipité dans le filtrat. | Sous‑estimation de la masse du précipité → résultat trop faible. | Utiliser un filtre de porosité adaptée (ex. 0,45 µm) et effectuer le lavage avec un minimum de solvant froid. | | **Oublier de sécher le filtre avant la pesée** (humidité résiduelle). | Masse apparente trop élevée → surestimation de l’analyte. | Sécher le filtre + précipité à l’étuve à 105 °C jusqu’à masse constante (variation < 0,1 mg). | | **Calcination incomplète** (température trop basse ou temps insuffisant). | Présence de composés intermédiaires (ex. CaC₂O₄ non décomposé) → masse erronée. | Vérifier la température avec un thermocouple calibré ; respecter le temps et la température prescrits (ex. 800 °C 30 min pour CaO). | | **Manipulation de perchlorates près d’une flamme** | Risque d’explosion ou d’incendie. | Toujours travailler sous hotte, éloigner toute source de chaleur, utiliser des pinces en plastique ou en téflon. | | **Utilisation d’un récipient non adapté pour l’uranyle** (verre ordinaire) | Contamination et risque de dispersion radioactive. | Employer des récipients en polypropylène ou en verre spécialement étiquetés pour substances radioactives ; porter un dosimeter. | | **Ne pas neutraliser le milieu après ajout d’acide** avant la précipitation du magnésium. | Précipitation partielle ou formation de complexes solubles. | Ajuster le pH à 10–11 avec de l’ammoniaque concentrée avant d’ajouter le phosphate. | --- *Fin du cours.*