Réalisation des synthèses organiques (partie 1/3)

## Synthèse par estérification ### Introduction Bienvenue à cette leçon sur la **synthèse par estérification**, une réaction chimique fondamentale en chimie organique. Les esters, que nous allons apprendre à fabriquer, sont des molécules très répandues dans la nature, responsables de nombreux arômes fruités et floraux, et sont également utilisés dans l'industrie pour la fabrication de parfums, d'arômes alimentaires, de solvants et même de plastiques. Dans ce cours, nous allons explorer en détail comment réaliser cette synthèse, quelles sont ses caractéristiques et comment optimiser la production d'esters. ### 1. Qu'est-ce qu'une réaction d'estérification ? L'estérification est une réaction chimique au cours de laquelle un **acide carboxylique** réagit avec un **alcool** pour former un **ester** et de l'**eau**. C'est une réaction de condensation car il y a formation d'une molécule d'eau. L'équation générale de l'estérification est la suivante: \[ R_1-COOH + R_2-OH \rightleftharpoons R_1-COO-R_2 + H_2O \] Où: * \( R_1-COOH \) représente un acide carboxylique (avec \( R_1 \) un groupe alkyle ou hydrogène). * \( R_2-OH \) représente un alcool (avec \( R_2 \) un groupe alkyle). * \( R_1-COO-R_2 \) est l'ester formé. * \( H_2O \) est l'eau, le sous-produit de la réaction. #### 1.1. Caractéristiques de la réaction d'estérification La réaction d'estérification présente plusieurs caractéristiques importantes : * **Lente :** Sans intervention (comme le chauffage), la réaction est très lente. Elle prendrait beaucoup de temps pour atteindre son état d'équilibre. * **Limitée :** C'est une réaction à l'**équilibre chimique**. Cela signifie que les réactifs (acide et alcool) réagissent pour former les produits (ester et eau), mais en même temps, les produits réagissent entre eux pour reformer les réactifs (réaction inverse, appelée hydrolyse). L'équilibre est atteint lorsque les vitesses des réactions directe et inverse sont égales. Le rendement n'atteint donc jamais 100% dans des conditions stœchiométriques. * **Athermique :** La réaction libère ou absorbe très peu de chaleur. On considère qu'elle ne dégage ni n'absorbe de chaleur significativement. * **Catalysée :** La vitesse de la réaction peut être augmentée par l'ajout d'un catalyseur acide, généralement des ions \( H^+ \) (souvent apportés par l'acide sulfurique concentré, \( H_2SO_4 \)). Le catalyseur n'affecte pas le rendement final, mais il permet d'atteindre l'équilibre plus rapidement. #### 1.2. Les réactifs et les produits * **Acide carboxylique :** Possède le groupe fonctionnel carboxyle \( -COOH \). Par exemple, l'acide éthanoïque (\( CH_3COOH \)). * **Alcool :** Possède le groupe fonctionnel hydroxyle \( -OH \). On distingue différents types d'alcools : * **Alcool primaire :** Le carbone portant le groupe -OH est lié à un seul autre carbone (ex: éthanol, \( CH_3CH_2OH \)). * **Alcool secondaire :** Le carbone portant le groupe -OH est lié à deux autres carbones (ex: propan-2-ol). * **Alcool tertiaire :** Le carbone portant le groupe -OH est lié à trois autres carbones (ex: 2-méthylpropan-2-ol). * **Ester :** Possède le groupe fonctionnel ester \( -COO- \). Son nom est généralement formé en remplaçant la terminaison "-oïque" de l'acide par "-oate" et en ajoutant le nom de l'alkyle provenant de l'alcool. Par exemple, l'éthanoate d'éthyle. #### 1.3. Influence de la structure des alcools sur le rendement La nature de l'alcool influence le rendement de l'estérification: * **Alcools primaires** donnent les meilleurs rendements. * **Alcools secondaires** donnent des rendements intermédiaires. * **Alcools tertiaires** donnent les rendements les plus faibles (et parfois des réactions secondaires d'élimination). ### 2. Comment améliorer le rendement d'une estérification ? Étant donné que l'estérification est une réaction limitée, il est souvent souhaitable d'améliorer le rendement, c'est-à-dire la quantité d'ester produite. Ceci peut être fait en agissant sur l'équilibre chimique selon le principe de Le Chatelier. #### 2.1. Déplacement de l'équilibre Pour déplacer l'équilibre dans le sens de la formation de l'ester : * **Ajout d'un excès de l'un des réactifs :** En augmentant la concentration d'un réactif (soit l'acide, soit l'alcool), l'équilibre se déplace vers la droite, favorisant la formation des produits et augmentant le rendement en ester. C'est la méthode la plus courante en laboratoire. * **Élimination d'un des produits au fur et à mesure de sa formation :** * **Élimination de l'eau :** Si l'eau est retirée du milieu réactionnel (par exemple, par distillation azéotropique avec un montage Dean-Stark, ou en utilisant un agent desséchant), l'équilibre est constamment déplacé vers la formation des produits, car la réaction inverse (hydrolyse) est empêchée. * **Élimination de l'ester :** Si l'ester formé a une température d'ébullition plus basse que les autres composés, il peut être distillé et recueilli au fur et à mesure de sa formation, déplaçant ainsi l'équilibre vers la production d'ester. #### 2.2. Utilisation d'un catalyseur et chauffage à reflux * **Catalyseur :** L'ajout d'un acide fort (comme l'acide sulfurique concentré, \( H_2SO_4 \)) en tant que catalyseur permet d'accélérer significativement la vitesse de la réaction et d'atteindre l'équilibre plus rapidement. Il n'influence pas le rendement final, mais le temps nécessaire pour l'atteindre. * **Chauffage à reflux :** C'est une technique de laboratoire essentielle pour les réactions lentes. Elle consiste à chauffer le mélange réactionnel tout en condensant les vapeurs qui se forment, afin qu'elles retombent dans le ballon de réaction. Cela permet d'augmenter la température et donc la vitesse de la réaction sans perte de matière volatile, préservant ainsi la quantité des réactifs et des produits. ### 3. L'hydrolyse des esters (réaction inverse) Comme mentionné, l'estérification est une réaction à l'équilibre. La réaction inverse est l'**hydrolyse**. L'hydrolyse d'un ester est la réaction d'un ester avec de l'eau pour reformer un acide carboxylique et un alcool : \[ R_1-COO-R_2 + H_2O \rightleftharpoons R_1-COOH + R_2-OH \] * L'hydrolyse peut être catalysée par un acide (hydrolyse acide). Dans ce cas, elle est également lente et limitée, et atteint le même équilibre que l'estérification. * L'hydrolyse peut aussi être catalysée par une base (hydrolyse basique ou **saponification**). Cette réaction est, elle, totale et rapide, et est utilisée notamment pour la fabrication des savons. ### Vocabulaire * **Estérification :** Réaction chimique entre un acide carboxylique et un alcool pour former un ester et de l'eau. * **Acide carboxylique :** Composé organique caractérisé par le groupe fonctionnel \( -COOH \). * **Alcool :** Composé organique caractérisé par le groupe fonctionnel \( -OH \) lié à un carbone saturé. * **Ester :** Composé organique caractérisé par le groupe fonctionnel \( -COO- \) (formé à partir d'un acide carboxylique et d'un alcool). * **Chauffage à reflux :** Technique de laboratoire consistant à chauffer un mélange réactionnel en continu tout en condensant les vapeurs pour les ramener dans le ballon, afin d'éviter toute perte de matière et d'accélérer la réaction. * **Rendement (d'une réaction) :** Rapport entre la quantité de produit réellement obtenue et la quantité de produit théoriquement maximale qui pourrait être obtenue (souvent exprimé en pourcentage). * **Équilibre chimique :** État d'un système où les vitesses des réactions directe et inverse sont égales, de sorte que les concentrations des réactifs et des produits restent constantes. * **Catalyseur :** Substance qui augmente la vitesse d'une réaction chimique sans être consommée et sans modifier la position de l'équilibre. * **Hydrolyse :** Réaction chimique où une molécule est clivée par l'addition d'une molécule d'eau. * **Saponification :** Hydrolyse basique d'un ester, typiquement utilisée pour produire des savons (sels d'acides gras) à partir de graisses ou d'huiles. ### Exemples #### 1. Synthèse de l'éthanoate d'éthyle Un exemple classique est la synthèse de l'**éthanoate d'éthyle**, un solvant couramment utilisé et au parfum agréable (vernis à ongles). Il est obtenu par réaction entre l'acide éthanoïque et l'éthanol : \[ CH_3COOH + CH_3CH_2OH \rightleftharpoons CH_3COOCH_2CH_3 + H_2O \] * **Acide éthanoïque** (acide acétique) * **Éthanol** (alcool éthylique) * **Éthanoate d'éthyle** (acétate d'éthyle) * **Eau** Pour augmenter le rendement de cette synthèse, on peut utiliser un excès d'éthanol et un catalyseur acide (comme \( H_2SO_4 \)) avec un chauffage à reflux. #### 2. Esters dans la nature De nombreux arômes fruités sont dus aux esters : * **Acétate d'isoamyle :** Arôme de banane. * **Butanoate de méthyle :** Arôme de pomme. * **Butanoate d'éthyle :** Arôme d'ananas. Ces esters peuvent être synthétisés en laboratoire pour des applications alimentaires ou cosmétiques. ### Exercices 1. Nommez les réactifs nécessaires pour synthétiser le propanoate de méthyle. Écrivez l'équation de la réaction. 2. Énumérez les trois caractéristiques principales de la réaction d'estérification. 3. Expliquez comment l'utilisation d'un excès de réactif peut améliorer le rendement d'une estérification. Quel principe chimique est mis en jeu ? 4. Pourquoi utilise-t-on un chauffage à reflux lors d'une estérification ? 5. Laquelle des réactions suivantes est une estérification ? Justifiez votre réponse. a) \( CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O \) b) \( CH_3-CH_2-OH + HCl \rightarrow CH_3-CH_2-Cl + H_2O \) c) \( CH_3-CO-CH_3 + H_2 \rightarrow CH_3-CH(OH)-CH_3 \) d) \( HCOOH + CH_3OH \rightleftharpoons HCOOCH_3 + H_2O \) ### Devoir à la maison 1. Décrivez une procédure expérimentale simplifiée pour la synthèse de l'éthanoate d'éthyle, en incluant le montage (schéma) et les principales étapes de purification et d'identification de l'ester obtenu. 2. On souhaite synthétiser 10,0 g d'éthanoate de propyle (M = 102,13 g/mol) à partir d'acide éthanoïque (M = 60,05 g/mol) et de propan-1-ol (M = 60,10 g/mol). Le rendement de la réaction est de 60%. a. Écrivez l'équation de la réaction. b. Calculez les masses d'acide éthanoïque et de propan-1-ol nécessaires pour obtenir 10,0 g d'ester, en considérant que les réactifs sont introduits en proportions stœchiométriques pour l'équilibre et qu'un excès d'alcool est utilisé pour améliorer le rendement. 3. Comparez les avantages et les inconvénients de l'utilisation d'un excès de réactif par rapport à l'élimination de l'eau pour améliorer le rendement d'une estérification. ### Résumé Pour récapituler, l'**estérification** est la réaction d'un **acide carboxylique** avec un **alcool** pour former un **ester** et de l'**eau**. C'est une réaction **lente**, **limitée** et à l'**équilibre**, qui peut être accélérée par un **catalyseur acide** et par le **chauffage à reflux**. Pour améliorer le rendement en ester, on peut soit introduire un **excès de l'un des réactifs**, soit **éliminer un des produits** (généralement l'eau) au fur et à mesure de sa formation. La réaction inverse de l'estérification est l'**hydrolyse**, qui peut être acide (lente et limitée) ou basique (totale et rapide, comme la saponification). Les esters sont des molécules très importantes en chimie organique, présentes dans de nombreux arômes naturels et utilisées dans diverses applications industrielles. ## ACTIVITES D'INTEGRATION ### Introduction Bienvenue dans cette leçon dédiée à l'intégration de vos connaissances sur la synthèse organique. Nous allons explorer ensemble les étapes clés pour réaliser une synthèse en laboratoire, depuis la conception jusqu'à la purification du produit final. L'objectif est de comprendre non seulement "comment faire", mais aussi "pourquoi faire" certaines manipulations pour obtenir le composé souhaité de manière efficace et sûre. ### Concepts Clés #### Qu'est-ce que la Synthèse Organique ? La synthèse organique est l'art et la science de construire des molécules organiques complexes à partir de précurseurs plus simples. C'est une discipline fondamentale en chimie, essentielle pour la fabrication de médicaments, de polymères, de colorants, de parfums, et bien d'autres produits que nous utilisons au quotidien. #### Les Étapes d'une Synthèse Organique La réalisation d'une synthèse organique suit généralement une série d'étapes méthodiques : ##### 1. Choix des Réactifs et des Conditions Opératoires * **Réactifs :** Sélection de molécules de départ appropriées, disponibles et si possible peu coûteuses. * **Solvants :** Choix d'un solvant adapté qui dissout les réactifs mais ne réagit pas avec eux, et qui facilite la réaction. * **Conditions :** Détermination de la température (chauffage ou refroidissement), de la pression, et de l'éventuelle présence d'un catalyseur pour optimiser la vitesse et la sélectivité de la réaction. ##### 2. Mise en Œuvre de la Réaction Cette étape implique l'assemblage du montage expérimental (ex: chauffage à reflux pour les réactions lentes ou nécessitant une température élevée) et l'introduction des réactifs dans les bonnes proportions. La sécurité est primordiale (lunettes de protection, hotte aspirante). ##### 3. Suivi de la Réaction Il est crucial de savoir si la réaction avance et quand elle est terminée. Des techniques comme la **Chromatographie sur Couche Mince (CCM)** permettent de suivre la disparition des réactifs et l'apparition du produit. ##### 4. Traitement et Purification du Produit Une fois la réaction terminée, le produit désiré est souvent mélangé à des réactifs n'ayant pas réagi, des sous-produits, et le solvant. Il est nécessaire de l'isoler et de le purifier. Voici quelques techniques courantes : * **Extraction liquide-liquide :** Séparation des composés basée sur leur solubilité différente dans deux solvants non miscibles. * **Recristallisation :** Purification des solides par dissolution dans un solvant chaud suivie d'une cristallisation lente lors du refroidissement. * **Distillation :** Purification des liquides par vaporisation suivie d'une condensation, basée sur la différence des points d'ébullition. * **Filtration :** Séparation d'un solide d'un liquide. ##### 5. Caractérisation du Produit Après purification, le produit est identifié et sa pureté est vérifiée par diverses méthodes (point de fusion, CCM, spectroscopie IR, RMN, etc.). #### Calcul du Rendement d'une Synthèse Le rendement est une mesure de l'efficacité d'une synthèse. Il compare la quantité de produit réellement obtenue (rendement expérimental) à la quantité maximale qui aurait pu être formée théoriquement. La formule du rendement est : \[ \text{Rendement (en pourcentage)} = \frac{\text{Quantité de produit obtenu (expérimental)}}{\text{Quantité de produit attendu (théorique)}} \times 100 \] La quantité peut être exprimée en masse ou en moles. Il est essentiel de travailler avec la même unité pour le produit obtenu et le produit attendu. ### Vocabulaire Clé * **Synthèse organique :** Processus de fabrication de molécules organiques complexes à partir de molécules plus simples. * **Réactif :** Substance consommée au cours d'une réaction chimique. * **Produit :** Substance formée au cours d'une réaction chimique. * **Rendement :** Efficacité d'une synthèse, exprimée en pourcentage. * **Catalyseur :** Substance qui accélère une réaction chimique sans être consommée. * **Solvant :** Liquide capable de dissoudre d'autres substances. * **Chromatographie sur Couche Mince (CCM) :** Technique de séparation et de suivi de réaction. * **Extraction liquide-liquide :** Technique de séparation basée sur la solubilité différentielle. * **Recristallisation :** Technique de purification de solides. * **Distillation :** Technique de purification de liquides. * **Chauffage à reflux :** Technique de chauffage permettant de faire réagir un mélange à son point d'ébullition sans perte de matière par évaporation. ### Exemples Pratiques #### Synthèse d'un Ester (Estérification) L'estérification est une réaction classique en chimie organique où un acide carboxylique réagit avec un alcool pour former un ester et de l'eau. Par exemple, la synthèse de l'éthanoate d'éthyle (un arôme de pomme) à partir d'acide éthanoïque et d'éthanol. * **Équation générale :** \( \text{Acide carboxylique} + \text{Alcool} \rightleftharpoons \text{Ester} + \text{Eau} \) * **Conditions :** Généralement réalisée à chaud (chauffage à reflux) et en présence d'un catalyseur acide (ex: acide sulfurique) pour accélérer la réaction. * **Purification :** Après réaction, l'ester peut être séparé des réactifs et de l'eau par extraction liquide-liquide (l'ester étant peu soluble dans l'eau) suivie d'une distillation si nécessaire pour obtenir un produit pur. ### Exercices 1. Décrivez les principales étapes que vous mettriez en œuvre pour réaliser la synthèse d'un nouveau colorant organique en laboratoire. 2. Lors d'une synthèse, on a fait réagir 0,10 mol d'un réactif limitant. Théoriquement, on devrait obtenir 0,10 mol du produit. Cependant, après purification, on a isolé 8,5 g de ce produit, dont la masse molaire est de 100 g/mol. Calculez le rendement de cette synthèse. 3. Vous avez synthétisé un solide impur. Proposez une technique de purification et expliquez son principe. 4. Expliquez l'intérêt d'utiliser un chauffage à reflux lors d'une synthèse organique. ### Devoirs 1. Choisissez un produit courant (ex: l'aspirine, le paracétamol, le nylon ou un arôme alimentaire) et effectuez une recherche sur sa synthèse industrielle. Décrivez les étapes clés et les défis associés à sa production à grande échelle. 2. Un chimiste souhaite synthétiser un nouveau composé. Il démarre avec 15,0 g du réactif A (masse molaire 120 g/mol) et 10,0 g du réactif B (masse molaire 80 g/mol). La stœchiométrie de la réaction est 1:1 entre A et B pour former le produit C. La masse molaire du produit C est 180 g/mol. Si le chimiste obtient 18,5 g du produit C pur, quel est le rendement de sa synthèse ? (N'oubliez pas d'identifier le réactif limitant en premier lieu). ### Résumé La synthèse organique est un pilier de la chimie moderne, permettant la création de molécules variées aux applications multiples. La réussite d'une synthèse repose sur une planification rigoureuse du choix des réactifs et des conditions, un suivi attentif de la réaction, et l'application de techniques d'isolement et de purification adaptées. Le calcul du rendement est essentiel pour évaluer l'efficacité de la procédure. Maîtriser ces étapes est fondamental pour tout chimiste souhaitant concevoir et réaliser des molécules nouvelles ou améliorer des procédés existants. ## Synthèse par saponification ### Introduction La synthèse organique est l'art de créer de nouvelles molécules à partir de molécules plus simples. Parmi les réactions de synthèse les plus courantes et les plus anciennes, on trouve la saponification. Cette leçon vous expliquera ce qu'est la saponification, les réactifs et les produits impliqués, ainsi que les principes expérimentaux pour la réaliser. ### Concepts Clés #### Qu'est-ce que la saponification ? La saponification est une réaction chimique qui permet de fabriquer du savon. Plus précisément, c'est l'hydrolyse d'un ester en milieu basique. Les corps gras (huiles végétales, graisses animales) sont des esters particuliers appelés triglycérides. Lorsqu'ils réagissent avec une base forte, ils sont transformés en savon et en glycérol. #### Les réactifs ##### 1. Le corps gras (ester ou triglycéride) * Un **ester** est un composé organique résultant de la réaction d'un acide carboxylique et d'un alcool. Sa formule générale est \( R-COO-R' \). * Les **triglycérides** sont des triesters du glycérol (un tri-alcool) et de trois acides gras. Ils constituent la majorité des huiles et des graisses que nous utilisons quotidiennement (huile d'olive, de coco, beurre, etc.). * Exemple de triglycéride: la tristéarine, un constituant majeur des graisses animales. ##### 2. La base forte * Il s'agit généralement de l'**hydroxyde de sodium** (NaOH), appelé **soude caustique**, pour obtenir des savons solides. * Ou de l'**hydroxyde de potassium** (KOH), appelé **potasse caustique**, pour obtenir des savons mous ou liquides. * Ces bases fournissent les ions hydroxyde \( OH^- \) nécessaires à la réaction. #### Les produits ##### 1. Le savon * Le savon est un **sel de carboxylate de sodium ou de potassium** à longue chaîne carbonée. * Les molécules de savon possèdent une tête hydrophile (qui aime l'eau) et une queue lipophile (qui aime les graisses). Cette double propriété, dite **amphiphile**, leur permet d'émulsionner les graisses et de les éliminer lors du nettoyage. * Exemple: le stéarate de sodium, \( ext{CH}_3-( ext{CH}_2)_{16}- ext{COONa} \). ##### 2. L'alcool * Dans le cas de la saponification des triglycérides, l'alcool produit est le **glycérol** (propane-1,2,3-triol). * Le glycérol est un produit utile, reconnu pour ses propriétés hydratantes, souvent conservé dans les savons artisanaux. #### L'équation générale de la réaction ##### Pour un ester simple: \[ R-COO-R' + NaOH \rightarrow R-COONa + R'-OH \] ##### Pour un triglycéride (exemple avec la tristéarine et l'hydroxyde de sodium): \[ ext{Triglycéride} + 3 NaOH \rightarrow 3 ext{Savon} + ext{Glycérol} \] Ou de façon plus spécifique: \[ ext{C}_3 ext{H}_5( ext{OOC}-( ext{CH}_2)_{16}- ext{CH}_3)_3 + 3 ext{NaOH} \rightarrow 3 ext{CH}_3-( ext{CH}_2)_{16}- ext{COONa} + ext{C}_3 ext{H}_5( ext{OH})_3 \] *Tristéarine + Hydroxyde de sodium \( \rightarrow \) Stéarate de sodium + Glycérol* #### Le protocole expérimental simplifié La saponification est une réaction lente à température ambiante, c'est pourquoi on utilise un chauffage. * **Chauffage à reflux:** Les réactifs (corps gras et solution de base) sont chauffés dans un ballon surmonté d'un réfrigérant. Le chauffage accélère la réaction, et le réfrigérant condense les vapeurs pour les faire retomber dans le ballon, évitant ainsi toute perte de matière. * **Relargage:** Une fois la réaction terminée, on ajoute du sel (souvent du chlorure de sodium, NaCl) à la solution. Le savon est insoluble dans l'eau salée et précipite, formant une phase solide ou semi-solide qui peut être facilement séparée de la solution aqueuse contenant le glycérol et l'excès de base. Cette technique s'appelle le relargage. ### Vocabulaire * **Saponification:** Réaction chimique de transformation d'un corps gras (ester, triglycéride) en savon et en alcool (glycérol) par une base forte. * **Ester:** Composé organique formé par la condensation d'un acide carboxylique et d'un alcool. * **Triglycéride:** Triester du glycérol et de trois acides gras, constituant principal des huiles et graisses. * **Base forte:** Composé chimique qui libère des ions hydroxyde \( OH^- \) en solution aqueuse (ex: NaOH, KOH). * **Savon:** Sel de sodium ou de potassium d'un acide gras à longue chaîne, possédant des propriétés détergentes. * **Glycérol:** Alcool à trois fonctions hydroxyle (propane-1,2,3-triol), sous-produit hydratant de la saponification des triglycérides. * **Hydrolyse:** Réaction de rupture d'une liaison chimique par l'eau. * **Relargage:** Méthode de séparation du savon de la solution aqueuse par l'ajout de sel. * **Amphiphile:** Molécule possédant à la fois une partie hydrophile (qui aime l'eau) et une partie lipophile (qui aime les graisses). ### Exemples 1. **Fabrication de savon artisanal:** La saponification est la base de la fabrication du savon à la maison ou à l'échelle industrielle. Par exemple, mélanger de l'huile d'olive (riche en triglycérides) avec une solution de soude caustique (NaOH) permet d'obtenir du savon solide et du glycérol. 2. **Saponification d'un ester simple:** La saponification de l'acétate d'éthyle (un ester) par de l'hydroxyde de sodium produit de l'acétate de sodium (un sel carboxylate) et de l'éthanol (un alcool). ### Exercices 1. Définissez la saponification en expliquant les types de réactifs nécessaires. 2. Écrivez l'équation bilan simplifiée de la saponification d'un triglycéride avec l'hydroxyde de sodium. 3. Donnez les noms des deux produits principaux obtenus lors de la saponification des triglycérides. 4. Quel est le rôle du chauffage à reflux dans une synthèse par saponification ? Et celui du relargage ? 5. Expliquez pourquoi le savon, produit de la saponification, est efficace pour nettoyer les graisses. ### Devoirs 1. Recherchez la formule chimique générale d'un acide gras saturé et d'un acide gras insaturé. Expliquez la différence entre les deux. 2. Décrivez plus en détail comment la structure amphiphile d'une molécule de savon lui permet de nettoyer les surfaces grasses (recherchez la notion de *micelle*). 3. Comparez les propriétés et les avantages des savons fabriqués par saponification (savons